Model Atom Mekanika Kuantum

Nilai energi diwakilkan oleh banyaknya elektron yang dimiliki atom tersebut. Semakin banyak tingkat energi yang dimiliki oleh suatu atom, maka nilai bilangan kuantum utamanya akan semakin besar.

Bilangan kuantum utama dimulai dari 1,2,3,4,6,8, dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Jika bilangan kuantum utama melambangkan kulit atom, maka bilangan kuantum azimuth melambangkan sub kulit atom tempat elektron berada.

Bilangan kuantum azimuth bergantung pada nilai bilangan kuantum utama.

Jika suatu atom memiliki 2 kulit (n=2), maka elektron yanga mungkin berada pada subkulit 2s dan 2p dengan bilangan azimuth (l) yaitu 0 dan 1. 

Baca juga: Berkat Muhandis Shiddiq, Komputer Kuantum Lebih Dekat dengan Kenyataan

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi elektron karena berada di dalam medan magnet.

Bilangan kuantum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimuth. Jika bilangan kuantum azimuth bernilai 1, maka bilangan kuatum magnetik bernilai -1, 0, dan +1.

Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin tidak berhubungan dengan persamaan gelombang, namun menyatakan arah rotasi elektron.

Bilangan kuantum spin hanya ada dua yaitu searah dengan jarum jam (-1/2) dan berlawanan arah dengan jarum jam (+1/2).