Perhitungan Kimia

Terdapat dua perhitungan, yaitu:

Massa atom relatif

Para ahli menggunakan isotop karbon C-12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12.

Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12.

Para ahli memutuskan untuk menggunakan C-12 karena memiliki kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya.

Isotop atom C-12 memiliki massa atom 12 sma. Satu sma sama dengan 1,6605655 x 10 pangkat -24 g.

Dengan digunakan C-12 sebagai standar maka dapat ditentukan massa atom unsur yang lain,

Massa atom relatif suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut ddengan 1/12 massa satu atim C-12.

Baca juga: ASEAN Free Trade Area (AFTA): Sejarah, Tujuan, dan Dampaknya

Massa molekul relatif

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa.

Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul. Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C-12.

Konsep mol dan tetapan avogadro

Apabila seseorang mereaksikan satu atom karbon (C) denga satu molekul oksigen (O2), maka terbentuk satu molekul CO2.

Tetapi ternyata yang direaksikan bukan satu atom karbon dengan satu molekul oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan sejumlah besar molekul oksigen.

Sehingga jumlah atom atau jumlah molekul yang bereaksi bergitu besar. Maka untuk menyatakannya, para ahli kimia menggunakan "mol"sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).

Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon -12.

Baca juga: Tiga Wilayah Pemerintahan Militer Jepang di Indonesia

Jadi, dalam satu mol suatu zat terdapat 6,022 x 10 pangkat 23. Nilai terdapat 6,022 x 10 pangkat 23 partikel per mol disebut sebagai tetapan Avogadro, dengan lambang L atau N.

Kata partikel pada NaCl, H2O, dan N2 dapat dinyatakan dengan ion dan molekul, sedangkan pada unsur seperti Zn, C, dan Al dapat dinyatakan dengan atom.