Penentuan Perubahan Entapil Reaksi

KOMPAS.com - Perubahan entalpi reaksi (ΔH) dapat ditentukan dengan berbagai cara. Secara umum, perubahan entalpi reaksi ditentukan oleh empat cara, yaitu:

• Penentu perubahan entapil secara kalorimetri
• Penentuan perubahan entapil berdasarkan hukum Hess
• Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data ΔHf°
• Penentuan pengubahan entapil berdasarkan data energi ikatan

Empat cara menghitung perubahan entalpi tersebut digunakan pada berbagai bentuk permasalahan atau soal yang berbeda-beda.

Berikut penjelasan mengenai menghitung perubahan entapil reaksi!

Baca juga: Hubungan Energi dan Entalpi

Penentu perubahan entapil secara kalorimetri

Kalorimetri merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak memungkinkan terjadinya pertukaran energi dan materi antara sistem dengan lingkungan.

Oleh karena itu, kalorimetri dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimetri.

Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Rumus yang berlaku untuk menentukan besar (jumlah) kalor dalam kalorimetri, yaitu:

• q larutan = m×c×ΔT 
• q kalorimeter = C×ΔT
• q reaksi = q larutan+q kalorimeter

Baca juga: Rumus Mencari Kalor, Kalor Jenis, dan Kapasitas Kalor

Keterangan:
q larutan= kalor yang diterima larutan (joule)
m= massa larutan (gram)
c= kalor jenis larutan ( J/gram °C atau J/gram K)
Δt= perubahan suhu (°C, K)
q kal= kalor yang diterima kalorimeter
C= kapasitas kalor (joule/°C atau joule/K)

Penentuan perubahan entapil berdasarkan hukum Hess

Beberapa reaksi kimia ada yang berlangsung satu tahap dan ada yang berlangsung melalui beberapa tahap dan tiap-tiap tahap memiliki sejumlah kalor tertentu.

Menurut Henry Hess, besarnya kalor reaksi (ΔH) suatu reaksi yang berlangsung beberapa tahap ditentukan sebagai berikut: