KOMPAS.com - Bagaimana cara menentukan bentuk molekul SO3? Berikut terangkum dalam tulisan ini.
Jawaban:
Konfigurasi Bohr sulfur: 2, 8, 6
Subkulit P memiliki 3 orbital yang dapat diisi oleh 6 elektron, namun pada unsur S hanya tersisi 4 elektron. Pada pengisian elektron di subkulit 3p4 terlihat hanya ada satu 1 pasang elektron dan 2 pasang elektron bebas.
Menurut konfigurasi Bohr, S memiliki 6 elektron sehingga memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan.
Baca juga: Menentukan Nama Senyawa dan Hasil Reaksinya
Pada unsur O, subkulit p juga tidak terisi penuh sehingga membutuhkan 2 elektron untuk dapat stabil memenuhi orbital subkulit p. Pada pengisian elektron di subkulit 2p4 terlihat hanya satu pasang elektron yang berpasangan dan 2 pasang elektron bebas.
Elektron valensi senyawa SO3 = elektron valensi S + 3(elektron valensi O)
= 6 + 3(6)
= 24
Jumlah pasangan elektron berikatan (PEI) = elektron valensi : 8
= 24 : 8
= 3