Menentukan Pergeseran Kesetimbangan Reaksi dari Kc

KOMPAS.com - Kesetimbangan kimia dapat bergeser karena perubahan konsentrasi, suhu, takanan, dan juga penambahan katalisator. Kesetimbangan kimia dapat bergeser kearah kiri ataupun kanan tergantung kepada keempat faktor tersebut.

Untuk mengetahui cara menentukan pergeseran kesetimbangan suatu reaksi kimia, marilah kita simak pembahasan soal berikut ini!

Soal dan Pembahasan

Dalam ruang sebesar 5 liter, direaksikan 0,5 mol gas N2 dengan 0,4 mol gas O2. Jika saat kesetimbangan tercapai terbentuk 0,2 mol gas NO, berapakah harga tetapan kesetimbangan Kc nya?

Jawaban:

• Pertama-tama tentukan jumlah mol reaksi pembatas untuk mengetahui jumlah mol yang bereaksi pada setiap zatnya.

Tuliskan persamaan reaksi pembentukan gas nitrogen oksida dari nitrogen dan oksigen secara setara berikut jumlah mol diawal reaksi, saat reaksi, dan sisa mol dalam kesetimbangan.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Stokiometri pembentukan Nitrogen oksida

Baca juga: Kesetimbangan Kimia: Menentukan Amonia dalam Jumlah Maksimal

Pada keadaan awal jumlah mol gas nitrogen oksida adalah nol karena reaksi belum berlangsung. Gas NO yang dihasilkan reaksi adalah 0,2 mol, lalu mengapa N2 dan O2 yang bereaksi adalah 0,1? Perhatikan koefisiennya.

N2 dan O2 memiliki koefisien 1 sedangkan NO2 memiliki koefisien 2, hal ini berarti jumlah mol NO2 adalah dua kali lipat dari jumlah mol N2 dan O2 yang beraksi. Sehingga mol N2 dan O2 adalah setengah mol NO2 yaitu 0,2 : 2 = 0,1 mol.

• Hitung konsentrasi mol zat-zat yang tersisa pada akhir reaksi dalam molaritas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan tetapan kesetimbangan pembentukan Nitrogen oksida

Maka, tetapan kesetimbangan Kc adalah 1/3 atau 0,33.

• Jika ingin menentukan arah pergeseran kesetimbangan reaksi tersebut, dapat dihitung nilai quotion reaksinya dari molaritas zat-zat pada awal reaksi.

Baca juga: Hubungan Tetapan Kesetimbangan Kc dan Kp

Namun yang diperhitungkan hanya molaritas gas N2 dan O2, karena pada awal reaksi gas NO belum terbentuk.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Qc reaksi pembentukan Nitrogen oksida

Nilai Qc adalah 0,008 sedangkan nilai Kc adalah 0,333, nilai Kc lebih besar dibanding nilai Qc berarti kesetimbangan reaksi tersebut bergeser kearah kanan.

(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])