Unsur Golongan IIA (Alkali Tanah): Sifat dan Kegunaanya

Baca berita tanpa iklan. Gabung Kompas.com+

Salin Artikel

Unsur Golongan IIA (Alkali Tanah): Sifat dan Kegunaanya,

Unsur-unsur logam alkali tanah meliputi berlum (Be), magnesium (Mg), stronsium (Sr), dan radium (Ra). Unsur-unsur alkali tanah ditemukan di alam dalam bentuk senyawa.

Logam alkali tanah mempunyai sifat kimia dan sifat fisika, selain itu logam alkali tanah juga memiliki banyak kegunaanya.

Sifat kimia logam alkali tanah

Sifat kimia logam alkali tanah yaitu:

Sifat fisika logam alkali tanah

Sifat fisika logam alkali tanah yaitu:
<table style="border-collapse: collapse; width: 100%;" border="1">
<tbody>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Sifat keperiodikan</td>
<td style="width: 16.2373%;">Be</td>
<td style="width: 16.2373%;">Mg</td>
<td style="width: 16.2373%;">Ca</td>
<td style="width: 16.2373%;">Sr</td>
<td style="width: 16.2458%;">Ba</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Nomor atom</td>
<td style="width: 16.2373%;">4</td>
<td style="width: 16.2373%;">12</td>
<td style="width: 16.2373%;">20</td>
<td style="width: 16.2373%;">38</td>
<td style="width: 16.2458%;">56</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Konfigurasi elektron</td>
<td style="width: 16.2373%;">[He] 2S²</td>
<td style="width: 16.2373%;">[Ne] 3S²</td>
<td style="width: 16.2373%;">[Ar] 4S²</td>
<td style="width: 16.2373%;">[Kr] 5S²</td>
<td style="width: 16.2458%;">[Xe] 6S²</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Jenis</td>
<td style="width: 16.2373%;">logam</td>
<td style="width: 16.2373%;">logam</td>
<td style="width: 16.2373%;">logam</td>
<td style="width: 16.2373%;">logam</td>
<td style="width: 16.2458%;">logam</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Wujud (25°C)</td>
<td style="width: 16.2373%;">padatan</td>
<td style="width: 16.2373%;">padatan</td>
<td style="width: 16.2373%;">padatan</td>
<td style="width: 16.2373%;">padatan</td>
<td style="width: 16.2458%;">padatan</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Densitas (g/cm³)</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,86</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,74</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,55</td>
<td style="width: 16.2373%;">2,60</td>
<td style="width: 16.2458%;">3,50</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Titik leleh (°C)</td>
<td style="width: 16.2373%;">1.280</td>
<td style="width: 16.2373%;">650</td>
<td style="width: 16.2373%;">838</td>
<td style="width: 16.2373%;">770</td>
<td style="width: 16.2458%;">714</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Titik didih (°C)</td>
<td style="width: 16.2373%;">2.770</td>
<td style="width: 16.2373%;">1.107</td>
<td style="width: 16.2373%;">1.484</td>
<td style="width: 16.2373%;">1.380</td>
<td style="width: 16.2458%;">1.640</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Jari-jari atom (pm)</td>
<td style="width: 16.2373%;">112</td>
<td style="width: 16.2373%;">160</td>
<td style="width: 16.2373%;">197</td>
<td style="width: 16.2373%;">215</td>
<td style="width: 16.2458%;">222</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Jari-jari ion (pm)∗</td>
<td style="width: 16.2373%;">31</td>
<td style="width: 16.2373%;">65</td>
<td style="width: 16.2373%;">99</td>
<td style="width: 16.2373%;">113</td>
<td style="width: 16.2458%;">135</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Energi ionisasi (kJ/mol)</td>
<td style="width: 16.2373%;">899</td>
<td style="width: 16.2373%;">738</td>
<td style="width: 16.2373%;">590</td>
<td style="width: 16.2373%;">548</td>
<td style="width: 16.2458%;">502</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Elektronegativitas</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,5</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,2</td>
<td style="width: 16.2373%;">1.0</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,0</td>
<td style="width: 16.2458%;">0,9</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Potensial reduksi</td>
<td style="width: 16.2373%;">-1,85</td>
<td style="width: 16.2373%;">-2,37</td>
<td style="width: 16.2373%;">-2,87</td>
<td style="width: 16.2373%;">-2,89</td>
<td style="width: 16.2458%;">-2,90</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Standar (V)∗</td>
<td style="width: 16.2373%;"> </td>
<td style="width: 16.2373%;"> </td>
<td style="width: 16.2373%;"> </td>
<td style="width: 16.2373%;"> </td>
<td style="width: 16.2458%;"> </td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Kekerasan φ</td>
<td style="width: 16.2373%;">≈5</td>
<td style="width: 16.2373%;">2,0</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,5</td>
<td style="width: 16.2373%;">1,8</td>
<td style="width: 16.2458%;">-2</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 16.2373%;">Warna nyala api</td>
<td style="width: 16.2373%;">tidak ada</td>
<td style="width: 16.2373%;">tidak ada</td>
<td style="width: 16.2373%;">merah oranye</td>
<td style="width: 16.2373%;">merah tua</td>
<td style="width: 16.2458%;">hijau</td>
</tr>
</tbody>
</table>

Keterangan:

Kegunaan logam alkali tanah

Logam alkali tanah mempunyai banyak kegunaan, yaitu:

Paduan logam berilium dengan tembaga

Digunakan untuk membuat pegas, klip, dan sambungan listrik. Berilium juga digunakan untuk komponen reaktor atom dan jendela sinar X.

Paduan logam magnesium dan aluminium

Digunakan sebagai bahan  konstruksi pesawat terbang, mobil, rudal, dan bak truk.

CaO

Digunakan dalam industri besi, baja, air minum, dan gula. CaSO4. 2H2O (gips) digunakan untuk membuat cetakan gigi dan pembalut patah tulang.

Kalsium karbida (CaC2) digunakan untuk membuat gas asetilen yang dimanfaatkan pada proses dan buah.

Stronsium

Digunakan untuk membuat nyala merah pada kembang api, nyala api mercusuar dan bahan cat.

Barium

Digunakan untuk memberikan nyala hijau pada kembang api, bahan cat, penyamakan kulit, dan racun tikus.

Referensi:

Mawarnis, Elvy Rahmi. Kimia Dasar. 2021. Yogyakarta: Deepublish.
Handayani, Estiningsih Tri. Kimia Dasar. 2022. Tanggerang Selatan: Pascal Books.