KOMPAS.com - Dalam salah satu soal UAS kimia kelas 11, pada bab sel elektrolisis. Seringkali kita jumpai tentang permasalahan menghitung waktu untuk proses elektrolisis. Pada reaksi sel elektrolisis sering sekali dijumpai sisa hasil reaksi atau disebut endapan.
Bagaimana cara menjawab soal tersebut? Mari simak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudah:
Soal UAS sel elektrolisis:
1. Larutan krom (III) klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom (Ar Cr=52) sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis tersebut!
Jawaban:
Waktu proses elektrolisis tersebut dapat dicari dengan rumus sel elektrolisis yang dirumuskan oleh Faraday:
Persamaan sel elektrolisis
Seperti dilansir dari Study.com, "e" merupakan massa ekuivalen dari unsur krom, didapatkan dari massa atom relatif dibagi dengan bilangan oksidasinya krom (III) klorida atau CrCl3. Jumlah bilangan oksidasi senyawa CrCl3 adalah 0, dengan biloks unsur Cl bernilai 1:
Perhitungan biloks unsur Cl
Baca juga: Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis
Maka, massa ekuivalen unsur krom (Cr) adalah e = Ar Cr : biloks Cr = 52 : 3 = 17,33
Setelah didapat massa ekuivalennya, maka dapat ditentukan waktu yang dibutuhkan untuk proes elektrolisis berdasarkan persamaan sel elektrolisis:
Perhitungan waktu elektrolisis
Waktu yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis larutan krom (III) klorida menjadi 20 gram endapan logam krom adalah selama 11.134,8 detik atau sekitar 185,6 menit.
2. Larutan CuSO4 dielektrolisis…
Terkini Lainnya
Terpopuler
Now Trending
