Perubahan Entalpi Standar dan Contoh Soalnya

KOMPAS.com - Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?

Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.

Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.

Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.

Baca juga: Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia

Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :

Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.

Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.

Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess

Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :

medium.com Salah satu contoh entalpi dan entropi adalah ketika es mencair.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Reaksi pembakaran seng.

Jika entalpi pembentukan standar ZnS(s), ZnO(s), dan SO2(g) berturut-turut adalah -202,9kJ/mol, -348,0kJ/mol, dan -296,4 kJ/mol, maka entalpi pembakaran 9,7 gram ZnS (Mr = 97) adalah…

Pembahasan

Perubahan entalpi standar pembakaran :

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Jawaban soal : perubahan entalpi reaksi total merupakan selisih perubahan entalpi reaktan produk dan reaktan yang masing-masing dikali dengan koefisien nya masing-masing.

Entalpi tersebut berlaku untuk 2 mol ZnS, untuk 9,7 gram ZnS adalah:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Diketahui 883 kJ adalah perubahan entalpi untuk setiap 2 mol ZnS, berarti untuk 9,7 gram ZnS adalah perkalian mol ZnS 9,7 gram dengan perubahan entalpi dalam 1 mol.

Untuk mengerjakan soal yang sama namun dengan perubahan entalpi standar yang berbeda dapat dilakukan cara yang sama. Hal yang perlu dilakukan adalah penyesuaian dengan persamaan yang diberikan.

Baca juga: Definisi Sistem dan Lingkungan dalam Termokimia serta Jenisnya