Titrasi Asam Basa: Pengertian dan Prosedurnya

Pengertian titrasi asam basa

Dilansir dari Lumen Learning, titrasi asam basa adalah prsedur percobaan yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara menetralkannya dengan asam atau basa yang konsentrasinya telah diketahui.

Pada dasarnya, titrasi adalah menambahkan larutan basa ke larutan asam (atau sebaliknya) hingga mencapai keseimbangan.

Prosedur titrasi asam basa

Bagaimana prosedur titrasi asam basa? Dalam melakukan titrasi, dibutuhkan alat berupa buret dan juga labu Erlenmeyer. Titrasi juga membutuhkan bahan berupa titran, analit, dan indikator asam basa.

• Analit atau titrat adalah larutan yang tidak diketahui konsentrasinya.
• Titran adalah larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya.
• Indikator asam basa adalah zat yang mengalami perubahan warna ketika mendekati titik ekivalen.

Misalnya, larutan yang akan dicari konsentrasinya (analit) adalah larutan asam berupa asam klorida (HCl). Prosedur titrasinya adalah:

Warna analit yang berubah merupakan efek dari penambahan indikator asam basa. Warna yang berubah menandakan bahwa titrasi telah mencapai titik ekivalennya.

Dilansir dari Khan Academy, titik ekivalen adalah titik titrasi di mana jumlah titran yang ditambahkan cukup untk menetralkan larutan analit secara sempurna. Pada titik ekivalen inilah asam basa habis bereaksi sehingga mol titran dan analit adalah sama.

Sehingga, didapatkan rumus perhitungan konsentrasi titrasi asam basa sebagai berikut:

Ma x Va x a = Mb x Vb x b

Dengan,
Ma: molaritas larutan asam (M)
Mb: molaritas larutan basa (M)
Va: volume larutan asam (L atau mL)
Vb: volume larutan basa (L atau mL)
a: valensi larutan asam
b: valensi larutan basa

Jika yang ditrasi (analit) adalah HCL, maka titrannya adalah larutan basa (biasanya NaOH). Sehingga, yang dimaksud dengan volume larutan basa (Vb) adalah jumlah volume titran yang masuk ke dalam analit hingga titik ekivalen dicapai.