Cara Menghitung Kenaikan Titik Didih pada Larutan Elektrolit

KOMPAS.com - Berikut cara menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan elektrolit, serta cara menentukan faltor van't hoff larutan elektrolit:

Soal: Sebanyak 8,7 gram potassium sulfat (K2SO4) dilarutkan kedalam 250 gram air. Maka, kenaikan titik didihnya adalah…

1. 0,312 derajat celcius
2. 0,624 derajat celcius
3. 1,312 derajat celcius
4. 2,624 derajat celcius
5. 3,312 derajat celcius

Jawaban:

Jawaban yang benar adalah A.

Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m.

i = 1+(n-1)α = 1+(3-1)1 = 3

• Kenaikan titik didihnya dapat dicari setelah didapatkan molaritas dan factor van’t hoff nya dengan persamaan sebagai berikut:

?Tb = Kb × M × i
        = 0,52 × 0,2 × 3
        = 0,312?

Maka titik didih dari larutan potassium sulfat adalah titik didih air + selisih titik didihnya = 100 + 0,312 = 100,312 derajat celcius.

Jadi, larutan potassium sulfat akan beku pada pada suhu minus 1,116 derajat celcius.