Keelektronegatifan Senyawa dalam Satu Golongan

KOMPAS.com – Dalam satu golongan, senyawa dan unsur dapat memiliki elektronegativitas yang berbeda. Bagaimana keelektronegatifan senyawa dalam satu golongan? Berikut adalah penjelasannya!

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain dalam suatu ikatan kimia.

Makin elektronegatif suatu atom, maka makin kuat atom tersebut untuk menarik elektron bersama.

Diketahui, keelektronegatifan senyawa atau unsur dalam satu golongan berbeda mengikuti kecenderungan tertentu.

Dilansir dari Angelo State University, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas dalam suatu golongan.

Artinya, makin ke atas golongan maka makin tinggi keelektronegatifannya. Sebaliknya, makin ke bawah golongan suatu unsur, maka makin kecil keelektronegatifannya.

Sebagai contoh, dalam golongan unsur halogen. Fluor adalah unsur paling atas dan memiliki keelektronegatifan paling besar dengan skala Pauling bernilai 4.

Adapun, makin ke bawah golongan halogen maka makin rendah keelektronegatifannya.

Astatin yang berada paling bawah unsur halogen memiliki keelektronegatifan paling rendah dalam golongannya. Keelektronegatifan astatin ditunjukkan oleh nilai 2,2 dalam skala Pauling.

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, keelektronegatifan menurun ke bawah satu golongan karena pasangan elektron ikatan makin jauh dari gaya tarik inti.

Seperti yang kita ketahui, atom dari atas ke bawah dalam suatu golongan memiliki jumlah elektron yang lebih banyak.

Hal tersebut menyebabkan jari-jari atom tersebut lebih besar. Artinya, jarak antara inti atom dan elektron berpasangan di kulit valensi makin jauh.

Jarak yang makin jauh tersebut menyebabkan daya tarik inti atom pada elektron berpasangan berkurang. Sehingga, elektronegativitasnya makin rendah.