Soal UAS kimia: Konsep Mol dan Tetapan Avogadro

KOMPAS.com - Mol adalah bilangan yang mereprsentasikan jumlah atom, molekul, ion, ataupun konsentrasi suatu zat.

Sedangkan bilangan avogadro adalah bilangan yang menyatakan jumlah partikel dalam 1 mol zat, dimana jumlahnya selalu sama dalam zat apapun.

Untuk mengetahui cara menentukan jumlah atom dan partikel, juga konsentrasi zat menggunakan konsep mol dan bilangan avogradro, simaklah pembahasan dibawah ini!

Soal dan Pembahasan

1. Jika tetapan Avogadro = L, banyaknya atom Nitrogen yang terkandung dalam 1 gram gas Nitrogen adalah…

Jawaban:

Tentukan jumlah mol (n) dalam 1 gram Nitrogen:

n = massa N : Mr N
= 1 gram : 14
= 0,71 mol

Tentukan banyak partikel (X) Natrium dalam 0,71 mol konsentrasinya:

X = n x L
= 0,071 x 6,02x10^23
= 4,27x10^22

2. Tentukan jumlah partikel dari 0,2 mol air dengan volume STP!

Jawaban:

n = jumlah mol = 0,2 mol
L = tetapan Avogadro = 6,02x10^23

Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, jumlah partikel dalam 1 mol akan sama setiap zatnya dan 1 mol air memiliki partikel sebanyak bilangan Avogadro atau 6,02x10^23 partikel.

Maka untuk mengetahu jumlah partikel dalam 0,2 mol air, jumlah molnya harus dikalikan dengan tetapan Avogadro:

Jumlah partikel = n x L
= 0,2 x 6,02x10^23
= 1,204x10^23

Jadi, didalam 0,2 mol air terdapat 1,204x10^23 partikel air didalamnya.

3. Sebanyak 84 gram KOH (Mr 56) dilarutkan dalm 750 air. Tentukanlah konsentrasi larutan tersebut adalah…

Jawaban:

Massa KOH = 84 gram
Mr KOH = 56
Volume air = 750 mL