Tekanan Osmotik: Pengertian dan Contoh Soalnya

M=(gram/Mr) × (1.000/V)

   =(3,6/180) × (1.000/500)

   =0,02 × 2

   =0,04 mol/L

Setelah mengetahui molaritasnya, kita dapat menghitung tekanan osmotiknya sebagai berikut:

= M x R x T = 0,04 X 0,082 x 300 = 0,984

Sehingga, tekanan osmosis larutan 3,6 gram glukosa yang terlarut dalam 500 mL adalah sebesar 0,984 atm.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Memahami Diagram PT Sifat Koligatif

Contoh soal 2

Berapa tekanan osmotik larutan yang mengandung 46,0 gram gliserin (C3H8O3) per liter pada suhu 0°C?

Jawaban:

Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut, kita harus melalui beberapa tahapan sebagai berikut:

• Merubah  satuan suhu dari celcius ke kelvin

T = 0 °C

   = 0 °C + 273

   = 273 K

• Menentukan massa molekul relatif (Mr) zat terlarut

Mr C3H8O3 = ( 3 x Ar C) + (8 x Ar H) + (3 x Ar O)

                   = (3 x 12) + (8 x 1) + (3 x 16)