Asas Le Chatelier tentang Pergeseran Kesetimbangan Reaksi Kimia

KOMPAS.com - Kesetimbangan kimia suatu reaksi dapat berubah karena beberapa faktor.

Dalam bidang industri, kesetimbangan kimia sengaja digeser untuk mendapatkan reaksi kimia yang diinginkan.

Asas Le Chatelier

Hal ini dirangkum dalam asas Le Chatelier yang mengatakan suatu reaksi kimia akan berubah kesetimbangannya tergantung pada konsentrasi, suhu, dan tekanan yang diberikan.

Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, asas Le Chatelier dikemukakan oleh Henry-Louis Le Chatelier yang merupakan seorang ahli kimia dari Prancis.

Henry-Louis Le Chatelier mengemukakan bahwa kesetimbangan kimia dapat digeser dengan cara menaikan atau menurunkan konsentrasi salah satu zat, serta merubah suhu dan tekanan suatu sistem reaksi kimia.

• Konsentrasi

Penambahan atau pengurangan konsentrasi suatu reaktan dapat menggeser kesetimbangan kimia.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Pergeseran kesetimbangan ke kanan

JIka konsentrasi zat A dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri. Reaksi akan berjalan dengan mengganti reaktan A yang kurang agar tetap setimbang.

Baca juga: Persamaan Reaksi Kimia

Jika reaktan A terus dikurangi, kesetimbangan akan terus bergeser ke kiri menghasilkan reaksi searah yaitu:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Reaksi searah

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Pergeseran kesetimbangan ke kiri

Walau hanya konsentrasi zat A yang ditambahkan, reaksi tetap menghasilkan produk yang sama dengan jumlah lebih banyak. 

FREEPIK Ilustrasi kimia

• Tekanan

Menurut asas Le Chatelier, perubahan tekanan memengaruhi kesetimbangan kimia. Jika tekanan dinaikan, kesetimbangan akan bergeser ke arah mol yang lebih besar.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Pergeseran kesetimbangan karena tekanan

Namun jika tekanan dinaikkan, kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah mol yang lebih kecil yaitu ke arah kanan.

• Suhu

Suhu dapat dinaikkan atau diturunkan untuk menggeser kesetimbangan kimianya. Jika suhu dinaikkan, sistem akan berupaya untuk menurunkan kembali suhu menjadi normal dan menghasilkan reaksi eksoterm.

Adapun jika suhu diturunkan, sistem akan berusaha untuk menaikkan suhu dan menghasilkan reaksi endoterm.

Baca juga: Jenis-Jenis Ikatan Kimia

• Katalisator

Dilansir dari Chemical LibreTexts, penambahan katalis pada sistem mempercepat laju reaksi namun sama sekali tidak merubah kesetimbangan reaksi kimia.

Katalis hanya membantu suatu reaksi untuk mencapai kesetimbangan lebih cepat tanpa menggeser kesetimbangan itu sendiri.

Hal ini seperti lintasan lari jarak pendek adalah 100 meter, saat kau berlari mungkin membutuhkan waktu 3 menit untuk mencapai finish.

Namun, saat menggunakan sepeda motor (anggap sepeda motor adalah katalis), kamu dapat mencapai finish kurang dari satu menit.

Jarak finish tidak berubah tetap 100 meter, hanya kamu menjadi lebih cepat dengan penggunaan katalis.