Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis

Ion-ion Cl akan melepaskan kelebihan elektron yang dimilikinya dan berubah menjadi gas klorin sebagai produknya. Sel elektrilisis ini menghasilkan reaksi redoks untuk menghasilkan gas klorin sebagai berikut:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Reaksi redoks

Baca juga: Ilmuwan Peringatkan Embusan Rokok Elektrik Mengandung Zat Berbahaya

Stoikiometri Sel Elektrolisis

Reaksi redoks pembentukan gas klorin memiliki produk lain yaitu enpadan tembaga (Cu).

Dilansir dari Chemical LibreTexts, hukum Faraday menjelaskan bahwa jumlah endapan yang dihasilkan sel elektrolisis akan berbanding lurus dengan besarnya muatan listrik yang diberikan.

Banyaknya endapan logam yang dihasilkan sel elektrolisis dapat dihitung dengan persamaan:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Persamaan Faraday

e = masa ekuivalen

I = kuat arus elektrolisis (A)

F = tetapan Faraday

Baca juga: Mengenal 2 Ilmuwan Perempuan Peraih Nobel Kimia 2020

• Misalkan reaksi redoks pembentukan gas klorin dapat terjadi karena dialiri arus litrik sebesar 2 ampere selama 10 menit, berapakah massa endapan tembaga yang terbentuk?

Pertama, carilah massa ekuivalen dari logam Cu dari massa atom relative (Ar) dan bilangan oksidasi (biloks) Cu:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus massa ekuivalen atom

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan massa endapan Cu