Apa Itu Halogenasi?

KOMPAS.com - Halogen dalam tabel periodik adalah golongan 17 yang terdiri dari unsur-unsur non logam dan berada disebelah kiri gas mulia. Unsur-unsur tersebut terdiri dari fluor (F), klor (Cl), brom (Br), dan yodium (I).

Gas halogen memiliki tujuh elektron valensi sehingga membutuhkan 1 elektron untuk memenuhi aturan oktet. Hal tersebut membuat unsur halogen sangat reaktif sehingga mudah membentuk reaksi halogenasi.

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, halogenasi adalah reaksi kimia penggantian satu atau lebih atom hidrogen dengan atom dari unsur halogen.

Reaksi halogenasi terdiri dari dua jenis reaksi, yaitu reaksi subtitusi dan reaksi adisi. Untuk lebih memahaminya, yuk kita simak contoh reaksi halogenasi di bawah ini:

• Halogenasi Alkena

Brominasi merupakan reaksi adisi brom (Br2) ke dalam ikatan rangkap alkena. Reaksi adisi dimulai dengan ikatan rangkap alkena yang mempolarisasi ikatan bromin menjadi Br-Br.

Muatan postif Br kemudian akan bertindak sebagai elektrofil yang kemudian berikatan dengan dua karbon alkena.

Dilansir dari Chemguide, halogenasi alkena paling cocok menggunakan bromin dibanding dengan unsur halogen lainnya.

Hal tersebut karena klorin bereaksi lebih cepat namun menghasilkan kimia yang serupa, yodium juga menghasilkan kimia yang serupa namun jauh lebih lambat, sementara fluor terlalu reaktif sehingga bisa menyebabkan ledakan yang tidak diinginkan.

• Halogenasi Benzena

Reaksi halogenasi juga dapat terjadi pada senyawa benzena secara subtitusi. Namun halogenasi benzena tidak dapat terjadi secara spontan sehingga halogen harus diaktifkan oleh katalis.

Contoh katalis halogenasi benzena adalah besi atau asam lewis eperti alumunium bromide dan aluminum klorida.

Dalam reaksi tersebut atom hidrogen dalam benzena digantikan oleh elektrofilik AlBr2. Reaksi halogenasi aromatik tersebut bersifat eksotermik dan alumunium bromide sebagai katalis tidak akan dikonsumsi sama sekali dalam reaksi.