Jika kulit atom adalah asrama bertingkat dan subkulit atom adalah lantai yang berisi kamar-kamar, maka bilangan kuantum magnetik (m) menggambarkan distribusi elektron dalam kamar-kamar di setiap lantai. Bilangan kuantum magnetik menentukan orientasi elektron dalam ruang orbital.
Baca juga: Contoh Soal Induksi Matematika untuk Semua Bilangan Asli n
Bilangan kuatum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimuth, sehingga dituliskan dengan m= -l, …, 0, …, l. Misalnya suatu elektron mamiliki bilangan azimuth l=2 dan berada pada orbital d, maka bilangan kuantum magnetiknya adalah m= -2, -1, 0, 1, 2.
- Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dan tidak bergantung pada bilangan kuantum lainnya.
Bilangan kuantum spin dilambangkan dengan +1/2 dan -1/2, ketika positif maka elektron memiliki arah putaran ke atas (spin up) dan ketika negatif berarti elektron memiliki arah putaran ke bawah.
Keberadaan bilangan kuantum spin dapat menunjukkan sifat kemagnetan elektron. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, ketika elektron dengan spin berlawanan disatukan, tidak ada medan magnet bersih karena keduanya saling meniadakan.
Dalam suatu subkulit, ruang orbital akan diisi penuh oleh elektron dengan spin up terlebih dahulu.
Baca juga: Barisan Bilangan dan Menemukan Pola Barisan
Gambaran spin elektron dalam orbital d
Terkini Lainnya
Terpopuler
Now Trending
