Rumus Pengenceran Larutan beserta Contoh Soal dan Pembahasannya

KOMPAS.com - Anda mungkin pernah mendengar istilah pengenceran pada makanan atau minuman, yaitu menambahkan zat cair pada makanan dan minuman yang akan diencerkan.

Dilansir dari buku Kimia untuk SMA/MA (2010) oleh Suyatno, istilah pengenceran pada pembahasan ini, yaitu menambahkan pelarut berupa akuades untuk memperkecil konsentrasi larutan.

Volume larutan akan bertambah pada proses pengenceran, tetapi banyaknya zat terlarut tidak berubah.

Jika volume sebelum diencerkan sebesar V1  liter dan konsentrasi larutan sebanyak M1 molar maka jumlah mol zat terlarut sebesar V1.M1.

Setelah diencerkan, volumenya menjadi V2 liter, konsentrasi larutan M2 molar, dan mol zat terlarut = V2.M2 mol.

Rumus pengenceran larutan

Dikutip dari buku Rumus Lengkap Kimia SMA (2008) oleh Anwar Santoso, karena mol zat terlarut pada pengenceran tidak berubah, maka berlaku:

"Mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut sesudah pengenceran."

V1.M1 = V2.M2 atau

Keterangan:

V1 = volume sebelum pengenceran
M1 = molaritas sebelum pengenceran
V2 = volume sesudah pengenceran
M2 = molaritas sesudah pengenceran

Sementara itu, jika dilakukan pencampuran, maka berlaku rumus:

M campuran =

Keterangan:

= volume zat A
= volume zat B
= molaritas zat A
= molaritas zat B

Contoh soal 1

NaOH sebanyak 10 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 ml larutan NaOH (Mr = 40). Hitung kemolaran larutan tersebut!

Jawab:

Contoh soal 2

Jika 20 ml HCl 5 M diencerkan menjadi 0,4 M. Berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada larutan?

Jawab:

Contoh soal 3

Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi larutan HCl yang diperoleh?

Jawab:

M campuran =

M campuran =