Penggolongan Reaksi berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi suatu unsur pada suatu senyawa umumnya sama dengan jumlah elektron yang dilepas atau dipasangkan oleh satu atom unsur pada senyawa tersebut. 

Unsur yang melepas elektron memiliki bilangan oksidasi bertanda positif, sedangkan yang menangkap elektron bertanda negatif. 

Bilangan oksidasi digunakan untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

Penggolongan reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi terbagi menjadi 4, yaitu:

• Reaksi bukan redoks
• Reaksi redoks
• Reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi)
• Reaksi konproporsionasi.

Reaksi bukan redoks

Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap).

Contoh:

CaO  +  2HCl  →  CaCl  +  H2O

+2-2    +1-1      +2-1     +1-2

Reaksi di atas merupakan bukan reaksi redoks, karena bilangan oksidasi setiap unsur sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah (tetap).

Reaksi redoks

Pada reaksi redoks terjadi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi pada unsur yang terlibat dalam reaksi.

Contoh:

Fe (reduktor) mengalami oksidasi, bilangan oksidasinya berubah dari 0 menjadi +2.

Sedangkan H2SO4 (oksidator) mengalami reduksi, bilangan oksidasinya berubah dari +1 menjadi 0.

Reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi)

Reaksi ini merupakan reaksi yang oksidator maupun reduktornya merupakan zat yang sama.

Contoh:

• Oksidator: I2
• Reduktor: I2
• Hasil reduksi: NaI
• Hasil oksidasi: NaIO3

I2 berperan sebagai oksidator sekaligus reduktor sehingga reaksi tersebut disebut reaksi autoredoks.

Reaksi konproporsionasi

Reaksi konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks yang hasil oksidasi dan hasil reduksinya merupakan zat yang sama.

Contoh:

Reaksi di atas hasil oksidasi dan hasil reduksinya merupakan zat yang sama, yaitu asam klorida (HCl), sehingga reaksi di atas disebut reaksi konproporsionasi.

Referensi:

• Sulastri, dan teman-teman. Kimia Dasar. 2017. Aceh: Syiah Kuala University Press.
• Sandra, Lovi dan teman-teman. Kimia Dasar. 2022. Padang: Global Eksekutif Teknologi.