Soal UAS Kimia: Reaksi Redoks

2. Pada reaksi redoks MnO2 dan 4 HCl, tentukan mana yang merupakan oksidator!

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Persamaan reaksi redoks

Tentukan biloks unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi untuk mengetahui mana yang merupakan reaksi oskidasi, dan mana yang merupakan reaksi reduksi.

• Tentukan biloks unsur Mn pada senyawa MnO2, dengan biloks oksigennya adalah -2 dan jumlah biloks senyawa MnO2 adalah 0:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan biloks Mn sebelum reaksi

HCl hanya terdiri dari dua unsur yaitu unsur H dan unsur Cl. Jika biloks unsur H adalah +1, maka biloks unsur Cl haruslah -1 agar jumlah keseluruhannya sama dengan nol.

• Tentukan biloks Mn pada senyawa MnCl2, dengan biloks Cl selalu -1 kecuali saat sedang berikatan dengan unsur F atau O.

Baca juga: Reaksi Oksidasi Reduksi dan Konsep Redoks

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan biloks Mn setelah reaksi

• KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Biloks keseluruhan reaksi redoks

Perhatikanlah perubahan biloks unsur yang sama dikanan dan kiri reaksi. Unsur Mn mengalami penurunan biloks, pada awalnya Mn memiliki biloks +4 namun setelah reaksi biloksnya menjadi +2 karena mengalami reduksi.

Biloks unsur Cl sebelum reaksi adalah -1 dan setelah reaksi naik menjadi 0, hal ini karena unsur Cl mengalami oksidasi.

Unsur yang mengalami reduksi atau penurunan biloks disebut dengan oksidator, dalam reaksi ini adalah MnO2. Sedangkan unsur yang menglami oksidasi atau kenaikan biloks disebut dengan reduktor, dalam reaksi ini adalah MnCl2.