Soal UAS Kimia: Nomor Atom dan Nomor Massa

Dilansir dari Science Qusestions with Surprising Answer, dalam keadaan netral jumlah proton dan elektron akan selalu sama, kecuali saat atom bermuatan listrik atau terionisasi.

Jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom = 20

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 42 – 20 = 22

Berarti jumlah proton dan elektron sama yaitu 20, namun jumlah neutronnya lebih banyak yaitu 22.

Contoh soal 4: Menghitung jumlah subpartikel ion

Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Mg2+, Na+, Fe3+, Cl-, dan S2-?

Jawaban:

Mg2+

Jumlah proton = nomor atom = 12
Jumlah neutron = nomor massa Mg – nomor atom Mg = 24 – 12 = 12
2+ berarti atom Mg telah melepaskan 2 elektron sehingga Mg berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.
Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 12 – 2 = 10

Ion Mg2+ memiliki 10 elektron, 12 proton, dan 12 neutron.

Na+

Lambang plus (+) berarti unsur Na telah melepaskan 1 elektron dan berubah menjadi kation atau ion bermuatan positif.
Jumlah proton = nomor atom = 11
Jumlah neutron = nomor massa Na – nomor atom Na = 23 – 11 = 12
Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 11 – 1= 10

Ion Na+ memiliki 10 elektron, 11 proton, dan 12 neutron

Baca juga: Sifat-Sifat Unsur Kimia

Fe3+

3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion positif.
Jumlah proton = nomor atom Fe = 26
Jumlah neutron = nomor massa Fe – nomor atom Fe = 56 – 26 = 30
Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 26 -3 = 23

Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron

Cl-

Lambang minus (-) menandakan bahwa unsur Cl telah mengikat satu elektron dan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau anion.
Jumlah proton = nomor atom = 17
Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 35 – 17 = 18
Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 17 + 1 = 18

Ion Cl- memiliki 18 elektron, 17 proton, dan 18 neutron

S2-

2- berarti unsur S telah mengikat 2 elektron bebas dan berubah menjadi ion bermuatan negatif.
Jumlah proton = nomor atom = 16
Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 32 -16 = 16
Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 16 + 2 = 18

Ion S2- memiliki 18 elektron, 16 proton, dan 16 neutron.

Dari perhitungan di atas terlihat bahwa perubahan unsur menjadi ion, hanya mengubah jumlah elektronnya saja. Neutron dan proton tidak akan terganggu karena berada jauh dalam inti atom.