Hukum Kelipatan Perbandingan Dalton

KOMPAS.com – Jika 2 buah unsur dapat membentuk lebih dari 1 macam senyawa, maka salah satu unsur yang bersenyawa dengan unsur lain yang sama beratnya akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum kelipatan perbandingan Dalton.

Hukum kelipatan perbandingan sering juga disebut sebagai hukum perbandingan berganda. Hukum kelipatan perbandingan merupakan salah satu hukum penting yang mendasari perkembangan ilmu kimia.

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, hukum kelipatan perbandingan dikemukakan pada tahun 1803 oleh seorang ahli kimia asal Inggris bernama John Dalton.

Baca juga: Isi Teori Atom Dalton

Dalton mengemukakan hukum ini untuk mendukung teori atomnya. Hukum kelipatan berganda dilandasi oleh hukum kekekalan massa dan juga hukum perbandingan tetap.

Bunyi hukum kelipatan perbandingan Dalton

“Ketika dua unsur bergabung untuk membentuk dua senyawa atau lebih, rasio massa satu unsur yang bergabung dengan unsur lain yang bermassa tetap adalah bilangan bulat sederhana”.

Artinya, dua unsur kimia yang berbeda dapat membentuk beberapa jenis senyawa dengan rasio perbandingan massa yang merupakan bilangan bulat.

Dilansir dari Lumen Learning, hukum kelipatan perbandingan adalah aturan stoikiometri kimia yang menyatakan proporsi unsur-unsur dalam senyawa kimia melalui rasio bilangan bulat.

Baca juga: Hukum Tekanan Parsial Gas Dalton

Contoh reaksi hukum kelipatan perbandingan

Misalnya, unsur nitrogen (N) yang bereaksi dengan oksigen (O) dapat membentuk beberapa jenis senyawa. Contohnya adalah senyawa NO, NO2, dan N2O.

Ketiga senyawa tersebut sama-sama terbuat dari unsur nitrogen dan oksigen. Namun, memiliki rasio perbandingan massa yang berbeda.

Nitrogen monoksida (NO)

Nitrogen monoksida dibuat dari 28 gram nitrogen dan 32 gram oksigen yang membentuk 34 gram dua senyawa natrium monoksida.

2N + 2O → 2NO

Rasio perbandingan massanya menjadi 28:32 atau 14:16. Menurut hukum kelipatan perbandingan, rasio tersebut dapat diubah menjadi bilangan bulat. Sehingga, rasio nitrogen dan oksigen pada senyawa NO adalah 1:1.

Baca juga: Kelebihan dan Kelemahan Teori Atom Dalton

Nitrogen dioksida (NO2)

Nitrogen dioksida terbuat dari 28 gram nitrogen dan 64 gram oksigen yang membentuk 92 gram nitrogen oksida.

2N + 4O → 2NO2

Rasio perbandingan massanya menjadi 28:64 atau 14:32. Sehingga, rasio nitrogen dan oksigen pada senyawa NO2 menurut hukum kelipatan perbandingan adalah 1:2.

Dinitrogen monoksida (N2O)

28 gram nitrogen bereaksi dengan 16 gram oksigen dan menghasilkan 44 gram dinitrogen oksida.

2N + O → N2O

Rasio perbandingan massanya menjadi 28:16. Sehingga, menurut hukum kelipatan ganda rasio massa N dan O dalam N2O adalah 2:1.