Cara Menghitung Kenaikan Titik Didih pada Larutan Elektrolit

KOMPAS.com - Berikut cara menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan elektrolit, serta cara menentukan faltor van't hoff larutan elektrolit:

Soal: Sebanyak 8,7 gram potassium sulfat (K2SO4) dilarutkan kedalam 250 gram air. Maka, kenaikan titik didihnya adalah…

1. 0,312 derajat celcius
2. 0,624 derajat celcius
3. 1,312 derajat celcius
4. 2,624 derajat celcius
5. 3,312 derajat celcius

Jawaban:

Jawaban yang benar adalah A.

Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m.

• Pertama-tama tentukan massa molekul relative dari K2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr potasium sulfat

• Hitunglah faktor van’t hoff potassium sulfat:

Larutan potasium sulfat dalam air bersifat elektrolit kuat sehingga memiliki derajat ionisasi = 1, yang artinya potassium sulfat saat masuk kedalam air terionisasi hampir secara sempurna.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Reaksi ionisasi potasium sulfat

i = 1+(n-1)α = 1+(3-1)1 = 3

Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika

• Hitunglah konsentrasi potassium sulfat pada larutan dalam bentuk molaritas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molaritas potasium sulfat

• Kenaikan titik didihnya dapat dicari setelah didapatkan molaritas dan factor van’t hoff nya dengan persamaan sebagai berikut:

?Tb = Kb × M × i
        = 0,52 × 0,2 × 3
        = 0,312?

Maka titik didih dari larutan potassium sulfat adalah titik didih air + selisih titik didihnya = 100 + 0,312 = 100,312 derajat celcius.

• Jika ingin menentukan penurunan titik bekunya, dapat ditentukan dari konsentrasi molalnya:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan penurunan titik beku potasium sulfat

Jadi, larutan potassium sulfat akan beku pada pada suhu minus 1,116 derajat celcius.

 Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk